Обзор неметаллов свойства и применение важнейших неметаллов 11 класс химия

Химия. 11 класс

Конспект урока

Урок № 14. Обзор неметаллов. Свойства и применение важнейших неметаллов

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён обобщению ранее изученной информации о неметаллах, выделены их общие черты и особенности каждой группы неметаллов. Рассмотрены свойства и применение важнейших неметаллов: углерода, кремния, азота, фосфора, кислорода, серы, фтора и хлора.

Адсорбент – твёрдый пористый материал, способный задерживать на своей поверхности молекулы и ионы.

Валентность – способность атома образовывать определённое число химических связей при образовании молекул.

Восстановительные свойства – способность атома отдавать электроны.

Вулканизация – процесс взаимодействия каучука с серой или другими вулканизирующими агентами, в результате которого образуется единая пространственная сетка молекул, повышается прочность и твёрдость материала.

Галогены – простые вещества, типичные неметаллы, имеющие молекулярное строение, двухатомные молекулы. В периодической таблице элементов находятся в VIIA группе. Являются сильными окислителями.

Доменная печь – большая вертикально расположенная печь шахтного типа для выплавки чугуна и ферросплавов из железорудного сырья.

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи – образование химической связи двумя атомами, один из которых (донор) предоставляет в общее пользование неподелённую пару электронов, а другой (акцептор) – свободную атомную орбиталь.

Карбиды – бинарные соединения металла и углерода, в которых углерод имеет отрицательную степень окисления.

Карборунд – карбид кремния SiC, обладает высокой твёрдостью, используется для шлифования.

Конвертер – вид печи для выплавки стали из расплавленного чугунного лома и шихты путём продувки техническим кислородом для окисления углерода.

Криолит – гексафторалюминат натрия Na₃[AlF₆], используется в производстве алюминия для снижения температуры расплава.

Неметаллы – простые вещества, не проявляющие металлических свойств, имеющие большое сродство к электрону, высокие значения относительной электроотрицательности, способные проявлять окислительные свойства.

Окислительные свойства – способность атома притягивать к себе электроны.

Относительная электроотрицательность – количественная характеристика, показывающая способность атома удерживать свои и притягивать чужие электроны.

Пестицид – вещество, используемое в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений, и сорняками.

Плавиковая кислота – раствор фтороводорода в воде, способный реагировать со стеклом и другими кремнийсодержащими материалами.

Промотирование электронов – разъединение (распаривание) пары электронов, в результате которого один из электронов переходит на свободную атомную орбиталь в пределах данного подуровня.

Силициды – бинарные соединения металлов с кремнием, в которых кремний имеет отрицательную степень окисления.

Технический углерод – аморфная тонкодисперсная форма углерода.

Ферросплав – сплавы железа с другими элементами, применяемые для легирования стали.

Фреоны – летучие фтор, хлорсодержащие углеводороды, используемые как хладагенты в холодильной технике. Разрушают озоновый слой Земли.

Фторопласты – вид пластмасс, в которых атомы водорода в углеводородах замещены атомами фтора.

Фуллерены – макромолекулы, представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, образованные большим количеством атомов углерода.

Хроматографический анализ – метод обнаружения и количественного определения веществ, основанный на различной способности взаимодействовать с адсорбентом.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тесто по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

• Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Зависимость свойств неметаллов от положения в периодической таблице элементов Д.И. Менделеева

В периодической таблице элементов Д.И. Менделеева неметаллы сосредоточены в верхней правой части таблицы. В периоде заряд ядра атома увеличивается слева направо, размеры атома при этом уменьшаются. Поэтому неметаллы сильнее удерживают электроны, чем металлы, расположенные в том же периоде. В группе сверху вниз увеличивается число электронных слоёв. Радиус атома при этом возрастает. Способность удерживать электроны снижается. Для неметаллов характерны окислительные свойства, они возрастают слева направо и снизу-вверх. Окислительную способность элемента характеризует величина относительной электроотрицательности. Чем больше это значение, тем сильнее проявляются окислительные свойства. Сильнее всего окислительные свойства выражены у фтора, он не проявляет восстановительных свойств. Все остальные неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Строение простых веществ — неметаллов

Простые вещества – неметаллы могут иметь как молекулярное строение, так и немолекулярное. Типичные неметаллы: галогены, кислород, азот, водород – имеют молекулярное строение. В твёрдом состояние такие вещества образуют молекулярную кристаллическую решётку. В нормальных условиях – это газообразные вещества, легкокипящие жидкости или твердые вещества с низкой температурой плавления. Неметаллы бор, кремний и углерод имеют немолекулярное строение, образуют атомные кристаллические решётки, что обусловливает высокую твёрдость и тугоплавкость веществ. Углерод, кремний и бор могут образовывать кристаллы, и встречаются в аморфном состоянии. Кристаллические модификации этих неметаллов очень твёрдые, в химические реакции вступают с трудом. Активность аморфных модификаций этих веществ выше.

Углерод и кремний

Углерод и кремний расположены в IVА группе периодической таблицы элементов, поэтому на внешнем электронном уровне у них по 4 электрона. Электроны с 2s подуровня у атома углерода и с 3s подуровня у атома кремния могут переходить на свободную р-орбиталь, таким образом, максимальная валентность углерода и кремния равна 4. В реакциях с металлами углерод и кремний проявляют окислительные свойства, образуя карбиды и силициды. Углерод способен окислить водород. Более характерными для углерода и кремния являются восстановительные свойства. Оба неметалла окисляются кислородом, галогенами. Кремний растворяется в горячем концентрированном растворе щелочей. С кислотами, кроме плавиковой кислоты, кремний не реагирует. Углерод окисляется азотной и концентрированной серной кислотами.

Алмазы используют в наконечниках резцов, в свёрлах и для бурения горных пород и в ювелирных украшениях. Графит – в атомной промышленности как замедлитель быстрых нейтронов, из него делают электроды, смазочный материал. Уголь – хороший адсорбент для очистки воздуха и воды. Технический углерод используют как наполнитель при изготовлении шин и как пигмент для чёрной краски. Фуллерены нашли применение в электронной промышленности. Кокс используют в металлургии для восстановления металлов из руды.

Кремний используют как добавку для повышения кислотоупорных свойств сталей. Особо чистый кремний – в электронной промышленности как полупроводник для изготовления транзисторов, выпрямителей переменного тока, фотоэлементов для солнечных панелей. Из кремния производят сверхтвёрдый материал карборунд SiC.

Азот и фосфор расположены в VА группе периодической таблицы элементов, на внешнем уровне у них по 5 электронов. Но у атома азота, расположенного во втором периоде, нет d- орбиталей, поэтому спаренные электроны с 2s подуровня не могут разъединяться. Азот может образовывать три ковалентные связи и одну связь по донорно-акцепторному механизму.

В атоме фосфора электрон с 3s подуровня может переходить на свободную 3d-орбиталь, таким образом, фосфор может образовывать пять ковалентных связей. В молекуле азота N₂ два атома соединены тройной прочной связью, что объясняет большую инертность азота. Азот вступает в реакции только при высоких температурах. Как окислитель азот может реагировать с активными металлами и водородом. В реакции с кислородом азот является восстановителем. Фосфор существует в виде молекул Р₄, имеет четыре аллотропных модификации. Наиболее активным из них является белый фосфор. Окислительные свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, поэтому как окислитель он реагирует только с щелочными и щелочноземельными металлами. Восстановительные свойства фосфора выражены сильнее, чем у азота.

Азот – сырьё для синтеза аммиака. Аммиак используется в производстве азотной кислоты и азотных минеральных удобрений. Азотом заполняют электрические лампы, используют для создания инертной среды в химическом синтезе. В хроматографическом анализе азот используют как газ-носитель.

Фосфор используют в органическом синтезе и в производстве фосфидов галлия и индия для светодиодов. Красный фосфор используют в производстве спичек.

Кислород и сера

Кислород и сера находятся в VIA группе периодической таблицы элементов, на внешнем уровне у них по 6 электронов. Кислород расположен во втором периоде, его атом имеет всего два электронных слоя, в составе которых нет d-орбиталей. Спаренные электроны, расположенные на 2s и 2р подуровнях, не имеют возможности для промотирования. Поэтому кислород может образовывать только две ковалентные связи. Спаренные электроны могут принимать участие в образовании связей по донорно-акцепторному механизму. Сера расположена в третьем периоде, во внешнем, третьем слое, есть свободные 3d-орбитали. Поэтому спаренные электроны с 3s и 3р подуровней могут распариваться. Максимальная валентность серы равна шести. Кислород – второй по силе после фтора окислитель среди неметаллов. Он окисляет практически все металлы, многие неметаллы и даже благородные газы. Восстановителем кислород выступает только в реакциях с фтором. В реакциях с активными металлами и водородом сера является окислителем, а в реакциях с кислородом и галогенами проявляет восстановительные свойства.

Кислород применяют для дыхания в авиации и в подводных лодках, в медицине, используют в конвертерном производстве стали, для кислородного дутья в доменных печах, в производстве ферросплавов, выплавке цветных металлов, для резки и сварки металлов. Жидкий кислород используют как окислитель в ракетных двигателях.

Сера – сырьё для производства серной кислоты, сероуглерода, используется для вулканизации каучука в производстве резины и как пестицид в растениеводстве. Серу также используют в производстве спичек.

Фтор и хлор расположены в VIIA группе периодической таблицы элементов Д.И. Менделеева. На внешнем уровне у них по семь электронов. Атом фтора, как элемент второго периода, имеет только два электронных слоя, d-орбитали у него отсутствуют. Спаренные электроны с 2s и 2р подуровней не могут разъединяться. Таким образом, у атома фтора всего один неспаренный электрон, в соединениях фтор одновалентен. Хлор находится в третьем периоде, на внешнем, третьем слое есть свободный 3d-подуровень, спаренные электроны с 3s и 3р подуровней могут переходить на свободные 3d-орбитали. Все семь внешних электронов могут оказаться неспаренными. Максимальная валентность хлора равна 7. Фтор и хлор, наиболее яркие представители галогенов, являются сильными окислителями. Фтор может окислить даже кислород и благородные газы. Восстановительные свойства для фтора не характерны. Хлор окисляет большинство металлов, водород, фосфор. Может вытеснять менее активные галогены из их солей. Восстановительные свойства хлор проявляется только в реакциях с фтором, а также в составе некоторых кислородсодержащих соединений.

Фтор используют для производства фторопластов – термостойких, прочных, химически стойких пластмасс, как сырье для получения криолита – вещества, используемого в производстве алюминия. Фтор – основной компонент для синтеза плавиковой кислоты, фреонов CF₂Cl₂, используемые в холодильной технике. В настоящее время фреонам ищут замену, так как они разрушают озоновый слой. Фтор входит в состав многих пестицидов – средств для борьбы с вредителями растений.

В органическом синтезе хлор используют в качестве хлорирующего агента в производстве пластмасс, медикаментов, красителей, для отбеливания ткани, бумаги. На водопроводных станциях с помощью хлора обеззараживают воду. Хлор является сырьём для производства хлороводорода. В исследовательских химических лабораториях хлор используют как окислитель.

На основе закономерностей в изменении свойств элементов в зависимости от их положения в периодической таблице элементов Д.И. Менделеева можно описать свойства и других неметаллов.

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

1. Расчёт количества продукта в процессе синтеза аммиака

Условие задачи: При производстве аммиака под давлением 15 МПа из 500 л азота получили 890 л аммиака при повышении давления до 25 МПа выход аммиака увеличился на 4,5%. Сколько литров аммиака удалось получить при проведении синтеза при давлении 25 МПа? (Считать, что все объёмы измерены в нормальных условиях). Ответ запишите в виде целого числа.

Шаг первый: запишем уравнение реакции синтеза аммиака из азота и водорода:

Из одного моля азота при 100%-ном выходе образуется 2 моля аммиака.

Шаг второй: найдём объём аммиака, который образуется из 500 л азота при 100%-ном выходе. Для этого составим пропорцию:

Из 1 моль азота (22,4 л при н.у.) образуется 2 моль аммиака 2·22,4 = 44,8 л при н.у.);

из 500 л азота образуется х л аммиака.

х = (500·44,8) : 22,4 = 1000 (л).

Шаг третий: найдём выход аммиака при давлении 15 МПа.

Для этого реально полученный объём аммиака (890 л) разделим на теоретически возможный (1000 л) и умножим на 100%:

η = (890 : 1000)·100 = 89 (%).

Шаг четвёртый: найдём выход аммиака при проведении синтеза под давлением 25 МПа. Для этого к найденному выходу прибавим величину, на которую он возрос:

Шаг пятый: найдём объём аммиака, полученный при проведении процесса под давлением 25 МПа.

Для этого теоретически возможный объём аммиака умножим на выход продукта и разделим на 100%:

V = (1000·93,5) : 100 = 935 (л).

2. Расчёт необходимого количество хлора для обеззараживания воды.

Условие задачи: Для обеззараживания воды, содержащей патогенные микроорганизмы, требуется 2 мг хлора на 1 л воды. Какой объём хлора (м 3 ) в сутки, измеренный при нормальных условиях, требуется на станции водоподготовки, если в хлоратор поступает 200 м 3 воды в час? Станция водоподготовки работает 24 часа в сутки.

Шаг первый: рассчитаем объём воды, который проходит через станцию водоподготовки в сутки. Для этого расход воды в час умножим на 24 часа:

200·24 = 4800 м 3 .

Шаг второй: переведём объём воды в литры:

4800 м 3 = 4,8·10 6 л.

Шаг третий: найдём массу хлора, необходимую для обеззараживания найденного объёма воды.

Для этого расход хлора на 1 л умножим на объём воды:

2·4,8·10 6 = 9,6·10 6 (мг) = 9,6·10 3 (г).

Шаг четвёртый: найдём количество хлора (моль), которое содержится в вычисленной массе хлора.

Для этого найдём молярную массу хлора и разделим массу хлора на его молярную массу:

ν = 9,6·10 3 : 71 = 135,2 (моль).

Шаг пятый: найдём, какой объём занимают 135,2 моль хлора при нормальных условиях.

Для этого найденное количество хлора (моль) умножим на 22,4 (л/моль):

Презентация по химии «Неметаллы» (11 класс)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Описание презентации по отдельным слайдам:

В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без …
КИСЛОРОДА
В воздухе он главный газ,
Окружает всюду нас.
Угасает жизнь растений
Без него, без удобрений.
В наших клеточках живет
Важный элемент …
АЗОТ
Удивить готов он нас —
Он и уголь, и алмаз,
Он в карандашах сидит,
Потому что он — графит.
Грамотный народ поймет
То, что это …
УГЛЕРОД

Абдуллина Миляуша Альбертовна
учитель химии и биологии МБОУ СОШ с.Урмиязы

Цель урока: систематизировать знания об элементах и простых веществах – неметаллах.

Задачи: развивать умения учащихся сравнивать,анализировать,систематизировать знания о неметаллах, воспитывать умения работать в паре.

ПЛАН УРОКА
Организационный момент.
Систематизация знаний (выявление уровня ЗУН и корректировка, первичное закрепление и контроль):
1) Характеристика элемента неметалла.
Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Нахождение в природе.
Строение атомов неметаллов.
Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов.
Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе.
2) Характеристика простых веществ неметаллов.
Строение неметаллов.
Физические свойства неметаллов.
Химические свойства неметаллов.
Подведение итогов урока.
Обсуждение домашнего задания.

НЕМЕТАЛЛЫ — это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня.
В главной подгруппе:
число электронов на внешнем слое не изменяется
радиус атома увеличивается
электроотрицательность
уменьшается
окислительные свойства
уменьшаются
-НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ
В периоде:
радиусы атомов уменьш.
— число электронов на
внешнем слое уменьш.
— электроотрицательность
увеличивается
окислительные свойства
увеличиваются
— НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ
свойства
УВЕЛИЧИВАЮТСЯ

Особенности атомного строения неметаллов
Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Располагаются только в главных подгруппах
Характерно высокое значение ЭО

Установите соответствия между элементами и степенями окисления
4573621

Агрегатное состояние
Газы
Не, N2, Н2,
Cl2, O2, O3
Жидкие
Твердые
Br2
I2, P4, C,
Si, B, S8

Цвет неметаллов
БЕЛЫЙ
ЧЕРНЫЙ
ФОСФОР
ФОСФОР
ГРАФИТ
ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ
ХЛОР

Температура плавления
3 8000 С – у графита

Типы кристаллических решеток

Аллотропия
Разное типы кристаллических решеток
Р — фосфор
Красный фосфор — атомная
Белый фосфор — молекулярная

Аллотропия
Разная структура кристаллических решеток
С — углерод
Тетраэдр
Слоистая

Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Аллотропия
Разный состав молекул

О — кислород
Кислород
Озон

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ

Окислительные свойства простых веществ:
Реагируют с металлами
2Fe + 3 Cl₂⁰ = 2 FeCl⁻₃
Реагируют с водородом
3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³H₃
Реагируют с неметаллами с более низким значением электроотрицательности
2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵S₅⁻²
4) Реагируют с некоторыми сложными веществами
C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴O₂⁻² + 2 H₂⁺O⁻²

Восстановительные свойства неметаллов
( простых веществ):

Со фтором все восстановители

2) С кислородом
Si⁰ + O₂ = Si⁺⁴O₂
3) Со сложными веществами-окислителями
Например — H₂, C

3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3C⁺⁴O₂ + 4Fe

НЕМЕТАЛЛЫ
реагируют с кислотами окислителями (H2SO4(конц) и HNO3 )

неМе + H2SO4(конц) = к-та(max c.o.) + SO2 + H2O

C + H2SO4(конц) =
P + H2SO4(конц) =
S + H2SO4(конц) =
HNO3 окисляет неМе до соответствующих кислот
у HNO3 (конц) азот восстанавливается до NO2
у HNO3 (разб) азот восстанавливается до NO
С Si реагирует только HNO3 (разб)

галогены (кроме фтора) и сера при взаимодействии со щелочами
S + KOH =
Cl2 + NaOH(на холоду) =
Cl2 + NaOH(при нагревании) =
хлор и бром при взаимодействии с водой образуют смесь кислот
Cl2 + H2O = HClO + HCl

Закрепление материала
1.Задана следующая схема превращений веществ:
x y
N2→ Mg3N2→ NH3
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) Mg(OH)2
2) Mg
3) MgO
4) HCl
5) H2O
(25)

2. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать:

А) Ca1) Fe, H2SO4, Cl2
Б)S2) Na, Cl2, CuO
В) O23) HCl, H3PO4, Cu
Г) H24) H2O, HCl, Br2
5) Fe, P, CH4
(4152)
3. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с серой и азотом.
1) H2O
2) Mg
3) H2SO4 (конц.)
4) Li
5) KOH раствор
(24)

4.Установите соответствие между названием простого вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать:
ПРОСОЕ ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТ
А) Br2 1) CuSO4, HCl, Cl2
Б) H2 2) NaOH, HI, Al
В) Fe 3) Mg, P, CuS
Г)O2 4) SO2, CO2, CaO
5) N2, Cl2, CuO
(2513)
5.Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых может реагировать углерод.

1) йодид калия (р-р)
2) уксусная кислота
3) углекислый газ
4) концентрированная соляная кислота
5) оксид олова (IV)
(35)

6. Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
7.Задана следующая схема превращений веществ:
x y
S→ H2SO4→ SO2

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) O2
2) Na2SO3
3) HNO3
4) Cu(OH)2
5) H2O

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Домашнее задание: §19 , выполнить задания ЕГЭ (8,9,10).

Обзор неметаллов свойства и применение важнейших неметаллов 11 класс химия

Ключевые слова конспекта : Ряд электроотрицательности. Неметаллы как окислители. Неметаллы как восстановители.

В предыдущем конспекте дана характеристика общих свойств металлов на основе электрохимического ряда напряжений металлов. Хотя неметаллов меньше, чем металлов, общие признаки у них выделить сложнее.

Физические свойства неметаллов.

Среди неметаллов — простых веществ имеются газы (фтор, хлор, кислород, озон, азот, водород), жидкость (бром), твёрдые вещества (йод, кремний, сера и др.). Цвет у неметаллов — простых веществ, также различен: тёмно-серый, почти фиолетовый (йод), красный (фосфор), жёлтый (сера), жёлто-зелёный (хлор) и т. д. Разнообразны температуры кипения и плавления неметаллов — простых веществ, например, графит начинает плавиться при 3800 °С, а азот закипает при –195,8 °С.

Такие различия обусловлены двумя типами кристаллических решёток, характерных для простых веществ, образованных элементами–неметаллами.

Химические свойства неметаллов.

Для неметаллов — простых веществ характерны как окислительные свойства (в реакциях с металлами и водородом), так и восстановительные (в реакциях с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами–окислителями).

Мы подошли к рассмотрению особого ряда — ряда электроотрицательности:

Положение элементов — неметаллов в этом ряду не только определяется их электроотрицательностыо, но и характеризует изменение окислительно-восстановительных свойств простых веществ, образованных ими.

1. Взаимодействие неметаллов с металлами было рассмотрено в предыдущем конспекте. Оно характеризует окислительные свойства неметаллов.
2. Неметаллы проявляют окислительные свойства по отношению к водороду или его соединениям, например, в реакциях, которые лежат в основе получения аммиака и соляной кислоты:
   
3. В реакциях с органическими соединениями неметаллы, образованные элементами с высокой электроотрицательностыо, также проявляют окислительные свойства. Например:
   
4. В реакциях со фтором и кислородом неметаллы проявляют восстановительные свойства, например, в реакциях горения неметаллов, которые имеют практическое значение для получения кислот и других ценных химических продуктов:
   S + O₂ = SO₂↑
   4Р + 5O₂ = 2Р₂О₅
5. В реакциях со сложными веществами — сильными окислителями неметаллы проявляют восстановительные свойства. Например, взаимодействие фосфора с бертолетовой солью составляет основу производства спичек: 6Р + 5КСlO₃ = 5КСl + 3Р₂O₅

Характеризуя окислительно–восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности, следует помнить, что этот ряд описывает не свойства простых веществ, а свойства химических элементов, т. е. атомов неметаллов.

Сравнительную активность неметаллов — простых веществ иллюстрирует ряд активности галогенов: F₂ > CI₂ > Вг₂ > I₂

Так, хлор вытесняет бром из растворов бромоводорода или бромида калия: Сl₂ + 2KBr = 2КСl + Вг₂

В свою очередь, бром способен вытеснять менее активный йод из растворов йодидов: Br₂ + 2KI = 2КВг + I₂

Химия неметаллов (таблица)

Конспект урока по химии «Неметаллы». В учебных целях использованы цитаты из пособия «Химия. 11 класс : учеб, для общеобразоват. организаций : базовый уровень / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М. : Просвещение». Глава III. Вещества и их свойства. Выберите дальнейшее действие:

Конспект урока по химии 11 класс. Общая характеристика неметаллов.

Конспект урока по химии 11 класс. Общая характеристика неметаллов.

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока по химии 11 класс. Общая характеристика неметаллов.»

08.04. 11 класс Химия Урок 26

Тема: Характеристика неметаллов.

Демонстрационные опыты:11. Ознакомление с образцами неметаллов. №12.Горение серы, фосфора, железа и магния в кислороде. №13. Образцов оксидов неметаллов и кислородосодержащих кислот.

Лабораторные опыты:№5. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). №6. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов

Цель урока: систематизировать знания об элементах и простых веществах – неметаллах.

Задачи: развивать умения учащихся сравнивать, анализировать, систематизировать знания учащихся о неметаллах, воспитывать умения работать в паре.

Планируемый результат обучения: сформировать представления о двойственности свойств неметаллов с позиций окисления – восстановления.

Основные понятия: окислитель, восстановитель, диспропорционирование.

Тип урока: Урок систематизации и обобщения знаний (урок обобщения единичных знаний в систему)

Оборудование и материалы: компьютер, мультимедиа, презентация «Простые вещества неметаллы. Аллотропия», ПСХЭ.

Подготовка учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала.

II. Актуализация знаний (выявление уровня ЗУН и корректировка, первичное закрепление и контроль):

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Нахождение в природе

Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе

IV. Обсуждение домашнего задания.

Добрый день, уважаемые коллеги и ребята! Если день начинается с улыбки, то можно надеяться, что он пройдет удачно. Давайте сегодняшнее занятие проведем с улыбкой. Главная задача быть – внимательными, активными, находивыми, а главное – трудоспособными. Показывать, что мы знаем и как умеем работать. Меня зовут Абдуллина Миляуша Альбертовна, сегодня урок химии буду вести я.

Актуализация знаний. Вам будут предложены загадки, нужно их отгадать.

1.В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без …(кислорода)

2.В воздухе он главный газ,
Окружает всюду нас.
Угасает жизнь растений
Без него, без удобрений.
В наших клеточках живет
Важный элемент …(азот)

3.Удивить готов он нас —
Он и уголь, и алмаз,
Он в карандашах сидит,
Потому что он — графит.
Грамотный народ поймет
То, что это …(углерод)

Как вы думаете к каким элементам относятся эти элементы? Следовательно, какова тема нашего урока? Верно, сегодня на уроке мы будем говорить о неметаллах. Итак, запишите тему нашего урока: «Неметаллы».

Изучение нового материала.

— Давайте вспомним определение элементов неметаллов. (химические элементы для атомов, которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию на внешнем электронном слое 4 и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов)

— Какого положение неметаллов в ПСХЭ.

Неметаллы находятся в верхнем правом углу ПС над диагональю В – Аt.Расположены в главных подгруппах 4 — 8 групп.

Это элементы главных подгрупп, преимущественно p – элементы, исключение – водород. К неметаллам относятся 16 элементов.

Неметаллы составляют 98,5 % от массы растений, 97,6% от массы тела человека.

— Назовите шесть неметаллов являющихся биогенными элементами, образующие важнейшие органические вещества живой клетки. (C,H,O,N,P,S)

— Каковы особенности строения атомов неметаллов.

— на внешнем уровне имеют от 4 до 8 электронов

— небольшой радиус атомов

— стремятся принять электроны

— характерные связи: ионная и ковалентная

Способность принимать электроны – это проявление окислительных свойств атомов элементов.

— Как изменяются окислительные свойства неметаллов по ПСХЭ? (усиливаются к концу периода и к началу группы главной подгруппы)

— Какое понятие используется для количественной характеристики неметаллов? (ЭО)

Сравнивая значения ЭО неметаллов, можно сделать вывод, что один и тот же элемент в зависимости от расположения в ряду ЭО по отношению к одним элементам проявляет себя как окислитель, к другим – как восстановитель.

Открываем 2 фарзац учебника и посмотрим на ряд ЭО неметаллов.

— Назовите самый ЭО химический элемент – фтор.

Возможные степени окисления неметаллов зависят от особенностей строения атомов в основном и в возбужденном состоянии. В зависимости от строения атома неметаллы могут принимать с.о. минимальную, промежуточную и максимальную.

Вспомним, какие степени окисления могут принимать атомы неметаллов. Установите соответствия между элементами и степенями окисления (работа по карточкам)